測試時間：2013-11-，滿分：300分，時長：150分鐘
第卷（選擇題 共1分）
本卷共35小題，每小題4分，共140分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成份是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（ ）
A、它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金
B、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
C、環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解
D、銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
下圖表示一些物質間的從屬關系，不正確的是（ ）
XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質酸堿含氧酸C元素周期表的縱列主族副族鹵族D氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物
9、下列化學用語表述正確的是
A、碳酸溶于水的電離方程式：H2CO3 CO32—+2H+
B、標準狀況下將112 mL Cl2通入10 mL 1 mol·L—1 FeBr2溶液的離子方程式：
2Fe2+ +4Br— +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl—+2Br2
C、用單線橋表示濃鹽酸和KClO3反應的電子轉移的數目與方向：
D、過氧化鈉的電子式為：
10、( )
A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
BC、離子Y2－和Z3＋的
D、元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強
下列說法正確的是（ ）
A、硅是材料
B、分離溶于水的碘，選用乙醇作萃取劑
C、不是所有的反應都需要活化能來啟動反應
D、為提高鋅粒與稀硫酸的反應速率，可向反應體系中加入適量的硫酸鈉固體來實現
12、現有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 種無色溶液，選用下列一種試劑，一次即可鑒別的是( )
A溶液 B稀硫酸 CFeCl3溶液 DCO2
13、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A、5.6g與足量的氯氣反應轉移的電子數目為0.15 NA
B、室溫下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子數目為0.2 NA
C、在標準狀況下，11.2 L CCl4分子中氯原子數目為2 NA
D、78 g Na2S和Na2O2的混合物中陰離子的數目為2 NA
第卷（非選擇題 共1分）
（14分）中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為 ，B體現出的化學性質有
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為
（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量是
（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，若A和B按物質的量之比1:1反應則產生白色沉淀，A的化學式為
27、(15分)把大氣中的游離態的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業固氮的平衡常數K值分別如下表一和表二。
表一：N2+ O2 2NO 表二：N2+ 3H22NH3
溫度25℃350℃400℃450℃K值5×1081.8470.5070.152溫度27℃2000℃K值3.84×10－310.1
（1）根據上表中的數據分析，下列說法正確的是_________。
A、在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業固氮很容易進行
B、人類大規模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業固氮的容器的壓強，K值會發生改變
D、大氣固氮與工業固氮都是放熱反應
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知～t1階段保持恒溫、恒容，且c()未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。
①若t1=15 s，則t0～t1階段的反應速率為v(H2)=
②N2的起始物質的量為
③反應達到平衡狀態，下列說法中能表明已達到平衡狀態的是
A、單位時間內生成a molN2，同時生成3a mol H2
B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化
D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為 ，t5時刻改變的條件為
⑤已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________
28、（14分）某學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。反應進行到A中不再產生氣泡時，應 ，平視量筒內的液面，讀出D中水的體積。若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為
（2）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續通入一段時間空氣充分反應后，關閉彈簧夾，停止通入空氣。該過程中發生反應的離子方程式是
（3）將（2）中所得溶液倒入燒杯內，加入Cu2(OH)2CO3固體將其調節至pH=4時，有氣體產生，溶液中紅褐色沉淀產生，鐵被完全沉淀，過濾后即得硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是
（4）有同學認為，實驗做到此步，其實完全可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，請你幫他寫出余下的實驗操作步驟
38、 (15分)SO2(g)+O2(g) SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，已知由SO2(g)完全氧化產生2molSO3(g)的ΔH＝－198kJ/mol。
請回答下列問題：
右圖中所表示的熱化學方程式的意義為
，E的大小對
該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作
催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？＿＿＿＿＿＿＿，
理由是 ；
（2）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(S)生成3 molSO3(g)放出的熱量是＿＿＿＿＿＿
廢氣中的SO2的含量可用滴定法測量，將一定量的廢氣通過足量NaOH溶液吸收，然后用碘水滴定，請寫出滴定過程中發生的離子方程式 ，應選擇
作指示劑。
第三次考試化學參考答案及評分標準
7—13、（每小題6分）DDACBB
（14分，每空2分）（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ 酸性和還原性
（2）C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）2:1
（4）①第四周期第VIII族 ②0.4a
（5）NaAlO2
（15分，除最后一問3分外，其余每空2分）（1）AB
（2）①0.02mol/(L·s) ②1.2mol ③BD ④降低溫度 增大壓強
⑤2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) △H=+2.5QkJ/mol
（14分）（1）等溶液恢復至室溫后，調節集氣瓶和量筒內液面高度相平（3分）88.8% （2分）
（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O / 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （3分，寫對一個給2分）
（3）Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（3分，分開寫也可以）
（4）將（3）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算（3分）
（15分）（1） （3分）
無（分） 降低（分） 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低（分）
（4VO2+ O2=2V2O5 （分）
（3分）（分）（分）
反應過程
能量
A
B
C
E
ΔH
0
NH3
H2
N2
6e—
KCl+3Cl2↑+3H2O
W
Z
H
X
Y
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