第Ⅰ卷（共66分）

一、選擇題（本題10分），每小題2分，只有一個正確選項。

1．

A．．C．D．

2．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識的特點。A．          B．C．                  D．

3．如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2設計成原電池，則在正極上生成的是A．Cl-B．Fe3+C．Cu2+D． Fe2+4．生活中常用一些化學知識，下列分析正確的是

   A．加碘食鹽中添加碘化鉀B．C．D．－． “結構決定性質”，有關物質結構的下列說法中正確的是A. 碘熔化破壞了

B. 從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力

C. 化合物一定是電解質D. HF的分子間作用力大于HCl，故氟化氫比氯化氫更穩定選擇題(共36分，每小題只有1個正確答案)

．溶液中加入量Na2O2固體后A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3B．K+、AlO2、Cl、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、NO3—．測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數實驗方案的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體NaOH溶液中，下列各項為通入CO2－2－－2－－－－－2－－下列圖像表達正確的是

A. 氨水的稀釋B等質量鋅粉與

足量鹽酸反應C氫氣與氧氣反應

   中的能量變化D氣態氫化物沸點11. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.0.1 mol組成為C2H6O的有機物，所含C—H鍵數目一定為0.NA

B. 8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NAC. 0.1 mol N2與0.3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數為0.2NAD. 標準狀況下，22.4 L HF所含的分子數目為NA

12.  已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是A. 反應中硫酸作氧化劑B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子13．有一種測定阿伏加德羅常數的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出NaCl晶體置于定容儀器a中用滴定管向儀器a中滴加某液體b 至a儀器的刻度線，即可測出NaCl的體積。上述操作中的a、b分別指A．量筒、水B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯D．容量瓶、水

Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

（BHT）

下列說法正確的是

A. 能與NaHCO3溶液反應B. 與BHT互為同系物

C. BHT久置于空氣中不會被氧化D. 兩種方法的反應類型都是加成反應

15. 某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B. 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C. 將Mg(OH)2濁液漏斗已裝濾紙收集沉淀D. 將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體．室溫時，等體積0.1 mol/L的下列水溶液，分別達到平衡①醋酸溶液：CH3COOHCH3COO－+H+②醋酸鈉溶液：CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－有關敘述中正確的是

A．加入等體積水后，只有②中平衡向右移動

B．加入等體積水后，①中[OH－]增大，②中[OH－]減小

C．①和②中，由水電離出的[H+]相等

D．[CH3COOH]與[CH3COO－]之和① > ②

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)

18．將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時加入少量MnO2），得到標準狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質離子。則阿伏加德羅常數（NA）可表示為

A．．．．19．下列實驗現象預測正確的是

Ⅰ                  Ⅱ                     Ⅲ                Ⅳ

A．實驗I：攪拌，溶液顯黃色，即配得氯化鐵溶液

B．實驗II：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內產生紅棕色氣體

D．實驗IV：溶液分層，上層溶液變為紫色

微粒加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液Fe2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+ Fe(OH)2↓BK+、NH3?H2O、CO32-通少量CO2CO32-+ CO2+ H2O→2HCO3-CFe2+、SO42-、Cu2+滴入氫硫酸Cu2++H2S→CuS↓+2H+   DAlO2-、、滴入少量鹽酸AlO2-+H++ H2O→Al(OH)3↓

21．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是

A．該方法的一大缺點是能耗大

B．整個過程中，只有一種物質可以循環利用

C．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品 

D．“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾將含雜質4.0克的NaOH固體配成1000 mL溶液取20 mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸20.4mL，則NaOH固體中含有雜質可能是                  

A．Na2O      B．Na2CO3        C．NaHCO3      D．Ca(OH)2

第Ⅱ卷 (共84分)四．（本題共8分）

六．（本題共8分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

31. 在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

   N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K298398498平衡常數K4.1×106K1K2① 試判斷K1        K2（填寫>”“=”或<”）。

② 如果合成氨反應的方程式寫為N2(g) + H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K′，則K與K的關系為K=           。

32. 下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是        （填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)

c．容器內壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

33. 合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO + Q

簡述生產中必須除去原料氣中CO的原因                       ；

Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料氣中CO的生產適宜條件應是   34. 對反應2NO2(g) N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是            。

a．A、C兩點的反應速率：A ＞ C

b．B、C兩點氣體的平均相對分子質量：C＞B

c．A、C兩點NO2的轉化率：C ＞ A

d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

40．實驗前需進行的操作是             ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。 

41．用恒壓分液漏斗的優點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                      。

 (2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。  

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

42．方案I中過氧化鎂的質量分數為       (用含a、b的表達式表示)。

43．方案Ⅱ中滴定前需加入少量      作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數為      （用含V的表達式表示)。

九、（本題共10分）

異構化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經Diels-Alder反應制得。Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環狀化合物的反應，最簡單的反應是

完成下列填空：

44. Diels-Alder反應屬于            反應（填反應類型）：

45、A的結構簡式為                。

46．寫出與互為同分異構，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱     。

寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件                        。

47.B與Cl2的1,2—加成產物消去HCl得到2—氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結構簡式      。    

48.寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：目標產物）

                                                                。

十、（10分）化合物F(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療，其合成路線如下： 

49．化合物D中官能團的名稱為             、             和酯基。A→B的反應類型是                

50．寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：               

    I．分子中含有兩個苯環；Ⅱ.分子中有3種不同化學環境的氫；Ⅲ.不含一O—O一。

51．實現D→E的轉化中，化合物X的分子式為C19H15NFBr，寫出其結構簡式：            。

52．已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先轉化為，再轉化為F。你認為合成路線中設計步驟②的目的是                           。

53．上述合成路線中，步驟③的產物除D外還生成，該反應原理在有機合成中具有廣泛應用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH3十一．（本題共16分）

 某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。

  其化學原理為：2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某實驗小組的同學對該廠生產印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00 mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g（假設反應前后溶液的體積變化均忽略不計）回上海市寶山區吳淞中學2014屆高三上學期10月月考化學試題 Word版含答案