江南十校2014屆新高三摸底聯考

化   學

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質量H—1 C—12  N—14  O—16  S一32  K一39  Cr一52  

Cu—64   I—127 

第I卷（選擇題 共48分）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的）

l、化學與生活、環境密切相關，下列有關說法錯誤的是

A．人們用明礬對水進行消毒、殺菌

B．CO2、CH4等均是造成溫室效應的氣體

C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

D．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

2、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6L氟氣中含有氟原子的數目為1.5NA

B．28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C．常溫常壓下，22.L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子分為2NA

D．50mL18.4mol·L—1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

3、下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝—+5H2O+2FeO42—

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝—

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4—+6H++5H2O2＝

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝—+Cl—+H+

4、下列有關說法錯誤的是

A．電解質溶液導電，使品紅褪色，緩慢氧化，酸堿指示劑變色一定都屬于化學變化

B．實驗室中酸性高錳酸鉀溶液用棕色試劑瓶保存以避免其見光分解

C．下圖是紀念發現奎寧150周年郵票，郵票中的陶瓷儀器是研缽

D．用Na2O2漂白過的織物，麥稈日久又逐漸變成黃色

5、鉻（Cr）與鋁的性質相似，Cr(OH)3+OH—＝—+2H2O，下列推斷中正確的是

A．往CrCl3溶液加入過量NaOH溶液可制得Cr(OH)3

B．對CrCl3·6H2O加熱脫水可得CrCl3

C．Cr2O3既能溶于水，又能溶于NaOH溶液

D．CrO2—水解使溶液顯酸性

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I—、Cl—

B．加入鋁片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+

C．由水電離出的c(OH—)＝1—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、Cl—

D．c(H+)/c(OH—)＝1—14的溶液中：K+、Na+、Cl—、SiO32—

7、下列各組物質，不能按照關系X—Y—Z—X（“—”表示反應一步完成）相互轉化的是

物質A BCDX CaOBaCl2Cu(NO3)2 K2SO4Y CaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClZ CaCO3BaCO3CuSO4KNO38、實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是

①          ②      ③               ④

A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差l0℃以上的液態混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

9、硫酸奎寧片是一種防治熱病尤其是瘧疾的特效藥，其結構簡式如圖所示。下列關于硫酸奎寧的描述正確的是

A．硫酸奎寧的相對分子質量是458

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發生加成、取代、消去反應

D．1mol該物質最多可與lmolNaOH反應

10、再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是

圖1                   圖2

A．圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了循環使用

B．a極上發生氧化反應，產生的氣體X是H2

C．圖2溶液中陽離子從B極流向A極

D．c極上發生的電極反應是O2+2H2O+4e—＝—

11、下列敘述與對應圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質的數據推斷元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價0.741.60

+21.52

+11.10

+50.99

+71.86

+10.75

+50.82

+3—2—3—1—3B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2

C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發生改變

D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強

12、鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4—+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯誤的是

A．若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子     B．鉍酸鈉難溶于水

C．該反應可以用于鑒定Mn2+離子                    D．該反應可以用濃鹽酸酸化

13、下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA—比HB—更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動

D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

14、25℃時，2a mol·L—1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A—)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．當pH＝3時，溶液中c(A—)＞c(Na+)

B．當c(A—)＞c(HA)，溶液一定呈堿性

C．當pH＝3.45時，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH—)

D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)—c(OH—)＝2a mol·L—1

15、下述實驗能達到頂期目的的是

編號實驗內容實驗目的A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）滴定其中NaOH含量C兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等證明稀釋前c(X)＝10c(Y)D測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小證明非金屬性Cl＞F 16、用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．平衡常數：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d) 

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17、（10分）下表給出了五種元素的相關信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次遞增。

元素相關信息w單質為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y 工業上通過分離液態空氣獲得其單質，該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障Z 存在質量數為23，中子數為12的核素T 金屬單質為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色根據上述信息填空：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是               。XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是                        。

（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：               ，

（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質量最小的分子。在25℃、l0lkpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是                              。

（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學方程式                          。

18、（10分）一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發生反應X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數據如下表

反應時間t/min0123468c(X)/(mol·L—1)0.600.420.300.210.15a0.0375（1）3min時用Z表示的平均反應速率v(Z)＝                      。

（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規律，得出的結論是                     。由此規律推出反應在6min時反應物的濃度a為                       mol·L—1。

（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是               、             （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態           （填字母序號）

A．容器體積一定時氣體密度不再變化

B．反應的平衡常數不再變化

C．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

D．Y的物質的量不再發生變化

E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

19、（12分）重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料產它，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是                               

（2）步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是                                    。

（3）操作④中，酸化時，CrO42—轉化為Cr2O72—，寫出平衡轉化的離子方程式

                                            ；

（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因                             。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與腆量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）

①判斷達到滴定終點的依據是                                            ；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應）                （保留2位有效數字）21、（8分）某校化學小組的同學進行以碳棒為電極電解氯