yggk.net提供：揚州市2013高考5月考前適應性考試化學試題及其答案
注意事項：
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共8頁，包含選擇題［第1題～第15題，共40分］、非選擇題［第16題～第21題，共80分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。考試結束后，請將答題卡交回。
2．答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。
3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。
4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
選擇題（共40分）
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1．化學與生命、材料、能源等科學密切聯系。下列有關化學發展方向的說法不正確的是
A．研究新藥物，預防和治療人類的疾病
B．研究高效、高殘留農藥，提高糧食產量
C．開發光電轉換材料，充分利用太陽能
D．開發高效的模擬酶催化劑，減少對化肥的依賴
2．下列有關化學用語表示正確的是
A．Be原子的結構示意圖：
B．乙酸的結構簡式：
C．中子數為16的硫原子：1632S
D．NH4Cl的電子式：
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol•L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3
B．0.1 mol•L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
C．0.1 mol•L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－
D．0.1 mol•L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO2－4、NO－3
4. 2HI(g) H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是
A. 該反應為放熱反應
B. 升高溫度，不影響活化分子百分數
C. 催化劑能降低該反應的活化能
D. 逆反應的活化能等于正反應的活化能
5．下列有關物質的性質與應用不相對應的是
A．CaH2能與水反應生成H2，可用作野外制氫氣
B．NH3具有還原性，可與灼熱的CuO反應制備少量氮氣
C．SO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Si能導電，可用于制作光導纖維
6．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO
B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
C．用圖3所示裝置制取少量Cl2
D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向
7．下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如右圖所示轉化關系的是
選項 X Y Z 箭頭上所標
數字的反應條件
A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①與Na2CO3熔融
B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加熱
C N2 NO2 HNO3 ③加熱
D C CO CO2 ④灼熱炭粉
8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子數為0.1 NA
B．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2 NA
C．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數目為0.2 NA
D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數目為0.1 NA
9．下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是
A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
B．向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO－ +Cl－ +2H+=Cl2↑+ H2O
C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3•H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH－ +4H2O
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH+4+OH－ =NH3•H2O+H2O
10．下列有關說法正確的是
A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉化率
B．氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能
C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大
D．在一密閉容器中發生2SO2+O2 2SO3反應，增大壓強，平衡會正向移動， 的值增大
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11．菠蘿酯常用作化妝品香料，其合成方法如下:
下列說法正確的是
A．原料苯酚能和NaHCO3溶液反應
B．菠蘿酯可以使溴水、高錳酸鉀溶液褪色
C．中間體中所有的原子都可以共平面
D．中間體和菠蘿酯中均不含手性碳原子
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是
A．XH4的沸點比YH3高
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高
13．下列根據操作和現象或目的所得出的結論正確的是
選項 操作 現象或目的 結論
A 工業上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中 將BaSO4轉化為BaCO3 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3 有白色沉淀 AlO-2結合H+能力比CO2-3強
C 向PbO2中滴入濃鹽酸 有黃綠色氣體 PbO2具有還原性
D 向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 有白色沉淀 蛋白質發生鹽析
14．常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol•L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol•L—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如右下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是
A．點a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH+4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO2－4)+ c(H+)＝ c(NH3•H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3•H2O )＞c(OH－)＞c(NH+4)
15．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ•mol-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中
分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ
改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
非選擇題（共80分）
16．（12分）由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：
（1）從圖5和圖6可以得出的結論為 ▲ 、 ▲ 。
（2）水化反應MgO+H2O = Mg(OH)2能自發進行的原因是 ▲ 。
（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規律有 ▲ 。（寫一條即可）
LiOH NaOH KOH Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2
924 不分解 不分解 140 258 390 700
（4）已知熱化學方程式：Mg(OH)2 (s) = MgO (s)+H2O (g) ΔH = 81.5 kJ•mol－1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 ▲ 。
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優點是 ▲ 。
17．（14分）化學物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：
（1）反應①的類型為： ▲ ，反應④的類型為： ▲ 。
（2）物質F中含氧官能團的名稱為 ▲ 。
（3）反應③會生成與D互為同分異構體的副產物，該反應的方程式為 ▲ 。
（4）若未設計反應⑥，則化合物I中可能混有雜質，該雜質同樣含有一個六元環和兩個五元環，其結構簡式為 ▲ 。
（5）寫出同時滿足下列條件的物質I的一種同分異構體的結構簡式 ▲ 。
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③分子的核磁共振氫譜有5個峰。
（6）已知：
以 、 為原料，合成 ，寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：
▲
18.（12分）工業以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO－3 + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式 ▲ 。
（2）工業生產時需在反應物中加少量Cl-，其作用是 ▲ 。
（3）生產中會發生副反應ClO－3 + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為 ▲ 。
（寫出解題過程）
19．（16分）直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實驗流程如下：
已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質的量。所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。
（1）實驗加入硫酸的作用是 ▲ 。取樣分析Fe2+濃度，其目的是 ▲ 。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 ▲ 。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是 ▲ 。
（4）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應的化學方程式為 ▲ 。
（5）產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol•L－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為V ml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0 ml。
①達到滴定終點的現象為 ▲ 。
②已知試樣中Fe3+的質量分數為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為 ▲ 。
20.（14分）以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關反應的熱化學方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= -102.5 kJ•mol－1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H=-42.9 kJ•mol－1
則反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= ▲ kJ•mol－1
反應CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數K的表達式為 ▲ 。
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4•H2O，同時生成ZnO。該反應的化學方程式是 ▲ 。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是 ▲ 。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發生反應CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發生反應CuCl + HCl H[CuCl2]。反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是 ▲ 。當c(Cl-)=2×10-3 mol•L—1時, c(Cu+-)= ▲ mol•L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結構如圖所示，則負極反應是 ▲ 。
21．（12分）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機分子等形成很多的配合物。
（1）寫出基態Fe3+的核外電子排布式 ▲ 。
（2）CN-中碳原子的雜化方式為 ▲ 。
（3）已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為 ▲ 。
（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子 ▲ 。（用化學式表示）
（5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為 ▲ 。
參考答案與評分建議
2013.05
單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1．B 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．D 9．D 10．A
不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
11． BD 12．CD 13. B 14. AC 15.A
非選擇題（包括6小題，共80分）
16．（12分） 每空2分
（1）隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加 ；溫度升高，水化反應速率加快。
（2）ΔH < 0
（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）
（4）①Mg(OH)2分解時吸熱，使環境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②無煙、無毒、腐蝕性小
17．(14分)
（1）取代，加成（各1分）
（2）羧基、醚鍵（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） 或 （2分）
（6） （4分）
18．（12分）
（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分） （2）催化劑（2分） （3）1︰6.1（8分）
19．（16分）每空2分
（1）抑制Fe2+水解; 確定氧化Fe2+所需H2O2的量
（2）將小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測液滴在試紙上，迅速與標準比色卡對照; 偏低
（3）溫度過低，反應太慢；溫度過高， H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加。
（4）Fe2(SO4)3+ nH2O Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 + (n/2) H2SO4
（5）①加入最后一滴NaOH標準液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且30s內不變色。
②w=
20．（14分）每空2分
（1）- 59.6
（2）①2ZnCrO4•H2O+3CO=ZnO+ ZnCr2O4+3CO2+2H2O
此時催化劑亞鉻酸鋅的活性最大 或溫度升高，反應速率增大
②促使平衡正向移動，防止CuCl固體覆蓋在Cu表面，影響反應的進行 8.5×10-5
（3）CH3OH+H2O-6e－=CO2+6H+
21．（12分）每空2分
[Ar]3d5 sp 4∶3 CS2或CO2 KMgF3
其它合理答案也可給分
理綜學習 http://www.gzdwyxj888.com/like/
