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2013年海淀區高考化學漏補缺試題及其答案詳解
海淀區高三化學查缺補漏題
2013.5
說明：查漏補缺題是在高三全年五次統練基礎上的補充，試題側重知識、方法、題型或內容各有不同，請老師們根據實際情況選用。
1題選題意圖：化學與生活內容年年必考，引導學生關注教材。
1．下列關于一些營養物質及其在人體內作用的敘述，正確的是
營養物質 淀粉 油脂 維生素C 鐵元素
存在、性質 存在于大豆、花生、綠色蔬菜中；與纖維素互為同分異構體 存在于動物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常溫均呈固態 存在于蔬菜、水果內，可溶于水，具有很強的還原性 存在于動物肝臟、瘦肉等食物內；可以跟某些蛋白質結合
在人體內的
主要作用 用于水解形成葡萄糖，為人體提供能量 保溫、緩沖，幫助脂溶性維生素吸收，儲存能量及必要時氧化釋放能量 清除導致人體衰老的自由基，促進鐵元素吸收等 用于合成甲狀腺素，促進智力發育
參考答案 C
2題選題意圖：加強對化學學科主干知識的考查——離子反應、離子方程式
2．描述或解釋下列現象的離子方程式，不正確的是
A．滴有藍色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH- = CO32- + H2O
B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：
2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：
NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ NH3•H2O + H2O
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
參考答案 A
3題選題意圖：訓練學生對圖像問題的分析，補充對溶解度曲線的復習和考查
3．下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3的不飽和溶液
C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據圖④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調節pH=4
參考答案 B
4題選題意圖：對模擬考試考點的補充
4．下列說法正確的是
A． 表示一種吸水性高分子樹脂
B．用于現代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料
C．pH=2的鹽酸和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)相等
D．常溫時鋁遇濃硝酸鈍化，是由于鋁元素有很強的金屬性
參考答案 A
5題選題意圖：強化對氧化還原基本概念的認識
5．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是
A．X的化學式為CuS，它既是氧化產物又是還原產物
B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移
C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑
參考答案 C
6題選題意圖：加強對基本反應的考查，要求學生熟練掌握物質間的相互關系
6．下列各組物質之間不可能實現如圖所示轉化的是
選項 X Y Z M
A C CO CO2 O2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH
D NH3 NO NO2 O2
參考答案 B
7題選題意圖：訓練學生熟練掌握有機物官能團性質
7．貝諾酯具有抗風濕、解熱鎮痛作用，其結構簡式如下：
下列說法正確的是
A．貝諾酯可與水任意比互溶
B．貝諾酯可發生取代反應、消去反應和聚合反應
C．1mol貝諾酯最多可與9molH2發生加成反應
D．貝諾酯完全水解后能得到3種物質
參考答案 D
8題選題意圖：訓練學生對探究型實驗題的適應能力
8．削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變為褐色，食品科學上稱為“褐變”。某學習小組查閱有關資料，發現不同文獻解釋不同。
I.《化學教學》：蘋果中Fe2+ 被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。
II. 《中學化學教學參考》：蘋果中的酚類物質在蘋果中氧化酶催化下被空氣氧化生成有色物質。
已知酚類物質遇FeCl3溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色。如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。
（1）為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，該小組同學設計了如下實驗：① 剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。② 在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴A溶液。
回答下列問題：
A溶液是 溶液(填化學式)。
若I的解釋正確，寫出 ① 中有關的離子方程式： 、
；上述①、②的實驗現象分別應該為：
① ；② 。
實際檢驗的結果是，①、②均無明顯現象，說明觀點I的解釋是錯誤的。
（2）為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，該小組同學又設計了如下實驗。請幫他們在表中完善實驗③、④探究目的和結論。
序號 實 驗 步 驟 現 象 探究目的和結論
③ 將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環境中。 相當長一段時間內，無明顯變化。
探究目的：
______________________。
結論：
_______________________。
④ 將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2 min，再放在空氣中。
再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2 min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗。 相當長一段時間內，均無明顯變化。 探究目的：
_______________________。
結論：
____________________________________
______________________。
⑤ 在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液。 蘋果由白色變為綠色。 探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質。
結論：蘋果中含有酚類物質。
參考答案
（1） KSCN （1分）；
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ ； Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3 （各1分）；
①滴加A溶液時，無明顯現象，再滴加幾滴氯水，變紅色（2分）；
②變紅色 （1分）；
（2）
③探究目的：探究空氣中的O2對蘋果“褐變”的影響。（2分）
結論：“褐變”是蘋果中的某些物質與空氣中的O2發生反應，生成有色物質。
（或：沒有空氣中O2的參與，蘋果不發生“褐變”。） （2分）
④探究目的：探究氧化酶對蘋果“褐變”的影響。（2分）
結論：經加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發生“褐變”。（或：蘋果發生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發生。） （2分）
9題選題意圖：高考題常考的一種形式，以工業流程圖為載體，對化學原理進行綜合考查
9．使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如下圖：
（1）此流程的第I步反應為：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定條件下CH4的平
衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）
100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5。此時該反應的平衡常數K＝____________。
（2）此流程的第II步反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為 。下圖表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：
圖中t2時刻發生改變的條件是 （寫出一種）。
（3）工業上常利用反應Ⅰ產生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ•mol-1和726.5 kJ•mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為 。
②合成甲醇的方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H <0。在230°C～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO)，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如右圖所示。其中270℃的實驗結果所對應的曲線是_____（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是 。
③當投料比為1∶1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質的量分數為 （保留1位小數）。
參考答案
（1）< 2.25×10－4
（2）放熱 75% 降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量。
（3）①CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H=－443.5 kJ•mol-1
② Z 投料比越高，對應的反應溫度越高 ③33.3%
10題選題意圖：加強元素化合物知識及相關實驗的綜合考查
10．A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,A、C、D不能使濕潤的石蕊試紙變色，E、F、G均可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業上可利用該反應焊接或切割金屬；
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取B的化學方程式 。
（2）若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現象是 。反應的離子方程式為 。
（3）已知：
E(g)+3A(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H=-53.66kJ/mol
2CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H=-23.4kJ/mol
寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式 。
（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產物之一是E，該反應的化學方程式為 。
參考答案
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）產生白色沉淀，洗氣瓶上方出現淺棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+
（3）2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3(g) + 3H2O(l) △H= -130.72kJ/mol
（4）C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
11題選題意圖：加強對化學反應原理綜合題的訓練
11．科學家設計出光伏燃料電池發電系統，其工作流程示意圖為：
已知a b c d四個電極均為惰性電極，請根據題意填寫下列空白：
（1）甲裝置中b為 極, 乙中c電池為 極。
（2） 有下列四種電解質溶液，你認為甲中可以放置： （填寫字母）。
A. NaCl溶液 B. KOH溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4 溶液
（3） 根據實際需要，乙裝置中可以使用不同的電解質。
① 若使用熔融碳酸鹽(鈉、鋰) （650-700℃），寫出c電極上反應的電極反應式： 。
② 若使用固體氧化物（Y2O3氧化釔、ZrO2氧化鋯，高溫下可直接傳導O2-），寫出c電極上的電極反應式： 。
（4）已知氫氣的燃燒熱為：285.8 kJ/mol，請寫出水電解的熱化學方程式：
參考答案
(1) 陰極 負極
(2) B D
(3) H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O
(4) H2O(l) = H2 (g)+ 1/2 O2(g) △H = + 285.8 kJ/mol
12題選題意圖：訓練學生實驗探究能力，加強元素化合物與化學實驗及化學反應原理內容的綜合考查
12．已知：H2S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小組為研究H2S的性質進行了如下實驗（已知FeS為黑色難溶于水的固體）。
（1）制取H2S：
編號 操作 現象
I
反應劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體。
II
只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產生。
（1）寫出實驗I中反應的離子方程式 。并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程___________________________________________________。
該小組同學對實驗II中產生的現象發生了興趣，首先設計實驗探究沉淀的成分。實驗和現象：將實驗II產生的沉淀進行 、洗滌、干燥。將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒。燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩。品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復紅色。可以推知該淡黃色沉淀為 ，寫出沉淀燃燒產生刺激性氣味氣體的化學方程式 。
（2）探究生成沉淀的原因。
提出假設：
① H2S不穩定，分解生成沉淀；
② 。
實驗驗證：
編號 操作 現象
III
將H2S通入蒸餾水中達到飽和，將該溶液分為兩等份。一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩。 兩份溶液在短時間內均未出現明顯的渾濁現象。
（3）重新假設并實驗驗證。
查閱資料：在Na2S溶液中經常含有多硫化鈉（Na2Sx），多硫化鈉穩定，但在酸的作用下生
成不穩定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫。即：
Sx2-+2H+=H2Sx H2Sx= H2S↑+(x-1)S
設計實驗驗證：
編號 操作 現象
IV
先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產生無色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產生。
寫出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學方程式 。
參考答案
（1）FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑ FeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s) Fe2+(aq)+ S2-(aq)，加酸時，S2- + 2H+ = H2S↑，導致S2- 濃度減小，溶解平衡正向移動，FeS溶解。 過濾 S S+ O2點燃 SO2
（2）H2S 被空氣中O2氧化
（3）xNa2S + O2 + H2O = Na2Sx + （x-2）NaOH
13題選題意圖：以課本知識為切入點，考查實驗設計、實驗探究能力。
13．某課外小組同學做了如下探究實驗：將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆，用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒，一分鐘內可觀察到如下顏色變化：黃色（氯化鐵溶液）——紅褐色(A)——鐵銹紅色(B)——黑色(C)。
(1) 關于粉筆由黃色變紅褐色，請你結合化學用語給出簡要解釋_________________
______________________________________________________________________。
(2) 寫出(A)→(B)變化的化學方程式_______________________________________。
對于黑色產生的原因，討論時形成了2種不同的觀點，甲組同學認為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產生的碳粒所致，而乙組同學則認為可能是灼燒過程中鐵元素價態發生了變化。他們仍只用粉筆和酒精燈解決了上述爭議，直接證明了乙組觀點的合理性。其實驗方案可能是
_____________________________________________________________________。
為進一步確認乙組的結論，他們進行了進一步的探究：
如圖所示加熱氧化鐵，觀察到紅色粉末逐漸變黑。之后，移動酒精燈只微熱試管底部，使黑色固體在乙醇氣霧中慢慢冷卻。停止實驗，取下新制的氫氧化銅試管加熱，試管中有紅色沉淀生成。
(3) 寫出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時反應的化學方程式___________________。
對黑色物質的成分，大家進行了分析討論。之后取出黑色粉末進行如下實驗探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微熱，全部溶解，未觀察到任何氣泡產生；
b．取a步驟所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，觀察到紫色褪去；
c．另取a步驟所得溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，出現血紅色。
(4) 實驗a說明黑色粉末中不含有__________；
(5) 根據上述實驗結果判斷，黑色粉末的化學成分可能是_______________________；為進一步確認黑色粉末的成分，下列實驗方案可行的是（選填序號）________；
A. 準確稱量一定質量的黑色粉末，用 H2 充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準確質量，進行計算。
B. 準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變，稱量所得粉末質量，進行計算。
C. 準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，配成一定體積的溶液，設法測定其中 Fe3+ 濃度，進行計算。
D. 準確稱量一定質量的黑色粉末，用 CO 充分還原，在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質量，計算。
E. 準確稱量一定質量的黑色粉末，與一定質量鋁粉混合后點燃，充分反應后冷卻，準確稱量剩余固體質量，進行計算。
(6) 假設鐵的氧化物用FeaOb表示，請你寫出上述酒精還原氧化鐵反應的化學方程式
_____________________________________________________________________。
參考答案
（1）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加熱過程中HCl揮發，水解平衡不斷右移，黃色的FeCl3轉化為紅褐色的Fe(OH)3。
（2）2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 將粉筆直接放到酒精燈火焰上灼燒，未發現粉筆變黑的現象。
（3）CH3CHO + 2Cu（OH）2+ NaOH △ CH3COONa+ Cu2O + 3H2O
（4）Fe （或“鐵單質”“鐵”）
（5）Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物 ABCD
（6）(3a-2b)CH3CH2OH + aFe2O3 △ 2FeaOb + (3a-2b)CH3CHO + (3a-2b)H2O
14題選題意圖：對實驗考點的補充，以有機實驗為載體，考查學生的實驗探究能力。
14．某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應進行探究。
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為： ；濃硫酸在反應中的作用是 。
實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產生有刺激性氣味的氣體。某研究小組同學經分析、討論后認定：此現象是在該反應條件下，濃硫酸與乙醇發生氧化還原反應所致。
（2）為證明產物中混有SO2、CO2氣體，甲同學設計了如下實驗裝置
他認為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2。你認為此看法是否正確 ，理由是 。
（3）為探究乙烯與Br2的反應，乙同學將制取的乙烯氣體分別通過：① NaOH溶液，② Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內紅棕色逐漸消失。然后按下圖裝好裝置，
打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5 mL）。
① 將乙烯氣體通過Ba(OH) 2溶液的目的是 ；
② 用化學方程式和簡單的文字表述說明產生噴泉的原因_______________
_______________ ；
③ 請利用上述噴泉實驗反應的產物設計一個簡單實驗，證明乙烯與Br2發生的是加成反應而不是取代反應 。
參考答案
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 催化劑、脫水劑
（2）否 ， 品紅溶液褪色說明混合氣體中存在SO2 但SO2氣體也能使澄清石灰水變渾濁，其不一定被品紅溶液完全吸收，故難以判斷CO2 是否存在。
（3）① 確認其中的SO2、CO2均已被除盡（實驗過程中溶液不會變渾濁）
② CH2=CH2 + Br2 → Br-CH2-CH2-Br，溴跟乙烯氣體發生加成反應，生成液態的1，2-溴乙烷，導致燒瓶內壓強減小，大氣壓將水壓入燒瓶形成噴泉。
③ 取少量燒瓶中的水層液體，用pH 試紙測定，發現不呈酸性，說明無取代反應產物HBr生成。故發生的是加成反應。
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