陽光高考提示：主要是結合廣州三次模擬考未考查到的知識點組合試題，一些重要的高考重現率高的考點教師可自行增加
1．下列離子方程式正確的是
A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－
B．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO = Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
2．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比，前者較弱
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
D
3．如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是：
A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集
B．在蒸發皿中給十水碳酸鈉加熱脫水
C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生反應后的生成物
B
4．實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，關于該反應的下列說法正確的是
A．NaNO2發生氧化反應
B．NH4Cl中的氮元素被還原
C． N2既是氧化產物，又是還原產物
D．每生成1mol N2轉移電子的物質的量為6mol
C
5．下列實驗不能達到預期目的的是：
序號 實驗操作 實驗目的
A 濃、稀HNO3分別與Cu反應 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱
D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響
C
6．根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號 A B C D E
原子半徑／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +1 +3 +2 +6、-2 -2
A．最高價氧化物對應水化物的堿性A>C B．氫化物的沸點H2D < H2E
C．單質與稀鹽酸反應的速率A<B D．C2+與A+的核外電子數相等
AB
7.在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ•mol－1，下列結論正確的是
A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大
D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%
BD
8．下列實驗裝置能夠達到目的的是
A．鐵制品表面鍍鋅 B．驗證碳酸酸性強于硅酸
C．白色固體先變黃色，最后變成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球顏色較深
BC
9. 用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是
A. 用圖1裝置除去C12中少量的HCl
B. 用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體
C. 用圖3裝置制取純凈的CO2氣體
D. 用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
AD
10.下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH = 9，則c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/L
C．0.2mol•L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)
AD
請回答下列問題：
(1) A長期暴露在空氣中會變質，其原因是 (3分)。
(2) 由A到B的反應通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。
a． b． c． d．
(3) 在E的下列同分異構體中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。
a． b．
c． d．
(4) F的結構簡式 (3分)。
(5) D的同分異構體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結構簡式是 (3分)。高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結構簡式是
(3分)。
31.將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要
等原料。
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：
_________________________________________________________________。
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5 mol•L－1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質的量濃度不得低于 。
（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
（5）寫出蒸氨過程中的化學方程式 。
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是
a．熔點較低（29℃熔化） b．能導電 c．能制冷 d．無毒
31.（1）KCl NH3 （2分，少寫1個或錯寫1個扣1分）
（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，離子符號錯，得0分）
（3）用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產生氣泡，證明濾液中含有CO32－(3分，每項1分，少一項扣1分)
（4）5.0×10-4mol/L（2分，沒有寫單位扣1分）
（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑（2分，未配平或無“↑”或“Δ”共扣1分）
（6）a d（2分，少1個或錯1個扣1分）
31． I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1
②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2
則ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2代數式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K＝ 。
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K＝64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按右表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
①甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 （填編號）。
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態 B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
時間、反應物配比等因素對其產率的影響。請完成以下實驗設計表：
編號 溫度/K 反應時間/h 反應物物質的量配比 實驗目的
① 378 3 3:1 實驗②和④探究
實驗②和 探究反應時間對產率的影響
② 378 4 4:1
③ 378 3
④ 398 4 4:1
右圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
31．
I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)
（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分）
II． 4:1（1分） 溫度對產率的影響（2分） ③（1分）
在378～398K（1分），生成的納米MgO的粒徑大小無明顯變化（合理則給分）（2分）
或者：在378K～398K（1分），隨溫度的升高，產率增大（2分）
383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒（3分）
32.
實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4•7H2O)，過程如下：
(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是________（填編號）；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應的方程式
__________ _____；
(3)在③中，需加入的物質是________；
(4)在④中，蒸發濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有______ ____________；
(5)在⑥中，將溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；
(6)為測量聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)：稱取2.700 g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（寫出計算過程，結果保留4位有效數字）
32． (16分)
(1)B (2分)
(2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分，寫離子方程式“4FeS+3O2+12H+＝ 4Fe3+＋6H2O＋4S”也得分)
(3)Fe(或鐵粉) (2分)
(4)蒸發皿（或燒杯，多答石棉網不扣分）、玻璃棒 (2分)
(5)升高溫度促進Fe3＋的水解 (2分)，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解了) (1分)
(6)31.11% (4分)
33．根據Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開實驗探究。
【實驗I】操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻。
（1）裝置b中裝有 溶液。
（2）步驟②中，當觀察到 時，才能進入步驟③。
【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質量為3.94g。
④另取25.00 mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol•L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經過洗滌，洗滌的具體操作是
（4）通過實驗數據分析29.2 g殘留固體中，含有哪幾種固體？ 。
其中 固體最大，為 g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。
33．（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2分）
（2）e處澄清石灰水變渾濁（2分）
（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復上述操作2~3次。（3分）
（4）C、Na2O和Na2CO3（3分） Na2CO3（2分）21.2（2分）
（5） （2分）
33.某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，實驗小組對該廢液進行探究，設計如
下方案：
己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1)寫出②的反應化學方程式＿＿＿＿＿＿
（2）②中分離B的操作名稱是＿＿＿＿＿＿
(3）現對物質C的性質進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在
答題卡上填寫出實驗操作、預期現象和現象解釋。
限選試劑：蒸餾水、稀HN03、2moL•L-1 NaOH、0.1 mol - L-1 KSCN、酸性KMn04溶
液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。
實驗操作 預期現象 現象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管
產生白色沉淀
步驟3：往c試管
C與加入的試劑發生顯色反應。
(4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03濃度為0.01667 moL•L－1的KBr03+KBr標準溶液30.00mL，再加稀鹽酸酸化并放置。待反應完全后，加入過量的KI,再用0.1100 moL -L－1Na2S203標準溶液滴成的I2,耗去Na2S203標準溶液11.80mL。則試樣中C物質的量的計算表達式為：_______________________
（部分反應離子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
33．
（1） + CO2 + H2O + NaHCO3 （3分）
（2）分液 （2分）
（3）（共8分，合理即給分）
實驗操作 預期現象 現象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
出現白色渾濁（1分）
苯酚常溫下溶解度不大 （1分）
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管滴入過量（1分）飽和溴水（1分），振蕩。
產生白色沉淀
苯酚與溴發生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）
步驟3：往c試管滴入幾滴（1分）FeCl3溶液（1分），振蕩。 溶液變為紫色
（1分） C與加入的試劑發生顯色反應。
（4）
或
（3分，單位、有效數字錯漏各扣1分，合理即給分）
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