海淀區高三年級第二學期期中練習

              化學學科參考答案          2015.4

（共100分）

選擇題（每題6分，共42分）

6. B     7. D      8. A      9. D     10. A     11. B      12. C 

非選擇題（共58分）

閱卷標準：

1． 除特別標明分值的空，其余每空2分；不出現0.5分和負分,最低0分。

2． 化學（離子）方程式中，化學式寫錯為0分；不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復扣分。

3．簡答題中文字表述中劃線部分為給分點。

4．其他合理答案可酌情給分。

25. （17分）

  （1）  加成（或還原）

  （2）

（3分，不寫H2O扣1分）

  （3）  

  （4）

                                                （3分，不寫H2O扣1分）

  （5）

  （6）

                                                （3分，不寫H2O扣1分）

  （7）    或      

         或    （任寫一種，其它合理答案均可）

26．（12分）

（1）

（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3       Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O

（3）Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓（多答H+ + OH- === H2O不是給分點）

（4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 === 2MgSO4 + 2H2O

（5）

27．（14分）

（1）4NH3+5O24NO+6H2O

（2）bd    

（3）強    C和N原子在同一周期（或電子層數相同），N原子核電荷數更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強         

（4）4NH3(g) + 6NO(g) === 5N2(g) + 6H2O(l)   ΔH = (3c-3a-2b) kJ·mol-1

（5）2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O

2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3- 

28. （15分）

（1） ① 2Fe3+ + 2I-  2Fe2++I2 （不寫“”扣條件分）

②檢驗溶液中是否大量存在Fe3+

③提高平衡時溶液中的c(Fe3+)   [降低c(I-)不得分]

下一空共3分：平衡1：2Fe3+ + 2I-  2Fe2++I2    平衡2：Fe3+ + 3SCN-  Fe(SCN)3

（寫出任一平衡方程式即得1分）

加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動，或c(Fe3+)降低（1分），

平衡2逆向移動，或c[Fe(SCN)3]降低（1分），所以紅色消失

（2）① 萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－

② 加入1 mL（1分） 0.1 mol·L-1 KI（1分）溶液，振蕩、靜置  

試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）
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