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江西師大附中 鷹潭一中 宜春中學等省重點中學
聯考理綜試卷
師大附中：涂德新（物） 周 瑋（化） 羅榮榮（生）
鷹潭一中：陳明華（物） 馮春雄（化） 蘇 玲（生）
本卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷(選擇題，共126分)
一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
1．下列關于化合物的敘述，正確的是（ ）
A．淀粉、纖維素和糖元都是儲能的多糖物質
B．攝入人體的N元素可用于構成ATP、磷脂和脂肪等
C．葡萄糖、胰島素、淋巴因子都屬于人體內環境的成分
D．遞質、激素和酶發揮一次作用后都將失去生物活性
2．下列關于實驗的說法正確的是（ ）
A．馬鈴薯塊莖搗碎后的提取液中不能檢測出蛋白質
B．用藥物阻斷蛙屈肌反射弧的神經中樞，刺激傳出神經，肌肉能收縮
C. 在“探究酵母菌細胞呼吸方式”實驗中，用澄清的石灰水可準確判斷其呼吸方式
D．用取樣器取樣法調查土壤小動物豐富度時，可以用目測估計法統計各種群的數量
3．下圖1表示某動物細胞分裂過程中每條染色體DNA含量的變化；圖2表示該動物的某組織切片顯微圖像。下列敘述正確的是（ ）
A．圖1中DE段的一個細胞中含有8條染色單體
B．圖2中的細胞①正在發生交叉互換
C．圖1中BC段的一個細胞中可能含有1條或2條X染色體
D．圖2中細胞②分裂結束后形成極體和次級卵母細胞
4．甲、乙、丙及NAA等植物激素或植物激素類似物的作用模式如圖所示，圖中“+”表示促進作用，“－”示抑制作用，下列敘述錯誤的是（ ）
A．甲、乙之間具有拮抗作用
B．乙、丙最可能代表赤霉素和生長素
C．用NAA形成的無子果實屬于不可遺傳變異
D．甲、乙、丙在細胞中大量合成后去調節生命活動
5．甲乙兩種沙門氏菌具有不同的抗原，給大鼠同時注射兩種沙門氏菌，一定時間后從大鼠體內分離出漿細胞，把每一個漿細胞單獨培養在培養液中。提取并分別保存該大鼠的血清（生物體內的抗體主要存在于血清中）、每一個漿細胞的單獨培養液，隨后的實驗中最可能出現的現象是（ ）
A．不同漿細胞的培養液混合，將出現特異性免疫反應
B．向大鼠的血清中分別加入甲乙兩種沙門氏菌，只有一種細菌出現凝集現象
C．將甲乙兩種沙門氏菌同時加入一種培養液中，最多只有一種細菌出現凝集現象
D．大鼠的血清與漿細胞的單獨培養液混合后，前者含有的抗體與后者含有的抗原將發生免疫反應
6．下圖表示某森林生態系統一年內CO2消耗量與釋放量的情況,其中甲表示該生態系統消費者呼吸作用CO2釋放量，乙表示分解者呼吸作用CO2釋放量，丙表示生產者呼吸作用CO2釋放量，丁表示生產者光合作用及化能合成作用CO2消耗量，下列敘述不正確的是 （ ）
A．流經該生態系統的總能量可用丁來表示
B．人工生態系統中CO2的消耗量與釋放量關系往往不符合上圖
C．由圖示關系可推測該森林生態系統的抵抗力穩定性正在上升
D．碳循環在甲、乙、丙構成的生物群落內部是以含碳有機物的
形式雙向傳遞
7．下列有關環境方面的說法不正確的是（ ）
A．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
B．采用天然石材裝修家居，可減輕室內甲醛污染但會導致一定量的放射性物質的污染
C．汽油中添加含鉛化合物Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大氣環境
D．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重
8．下列實驗能達到預期目的的是（ ）
編號 實驗內容 實驗目的
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D 分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C
9．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2:1。 下列敘述錯誤的是（ ）
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
10．某同學用沉淀法測定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質量分數，有關敘述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉化為氫氧化鎂沉淀 ②檢驗CO是否完全沉淀的操作方法是取上層清液，向其中繼續滴加沉淀劑溶液，觀察是否有沉淀繼續生成 ③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優點是能提高實驗結果的準確度 ④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優點是CO能100%轉化為沉淀。其中正確的敘述是( )
A．①② B．②③ C．①③④ D．都正確
11．下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（ ）
酸 HX HY HZ
濃度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1
電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
電離常數 K1 K2 K3 K4 K5
A．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3
12．優質的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復合物，電解質是固態薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,則下列說法正確的（ ）
A. 正極的反應為：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI
B.電池工作時，碘離子移向P2VP一極
C.聚2-乙烯吡啶的復合物與有機物性質相似，因此聚2-乙烯吡啶的復合物不會導電
D. 該電池所產生的電壓低，使用壽命比較短
13．下列說法正確的是（ ）
A．按系統命名法，有機物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．環己醇分子中所有的原子可能共平面
C．谷氨酸分子（α- 氨基戊二酸）縮合只能形成1種二肽（不考慮立體異構）
D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含3.0 mol NaOH的溶液完全反應
二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，其中14、15、16、17、18題只有一項符合題目要求，選對的得6分，選錯的得0分；19、20、21有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．物理學中的許多規律是通過實驗發現的，下列說法中符合史實的是( )
A. 法拉第通過實驗發現了電磁感應現象
B. 牛頓通過理想斜面實驗發現了物體的運動不需要力來維持
C. 奧斯特通過實驗發現了電流的熱效應
D. 卡文迪許通過扭秤實驗測出了靜電力常量
15. 某同學在開展研究性學習的過程中，利用加速度傳感器研究某一物體以初速度2m/s做直線運動的加速度a隨時間t變化的規律，并在計算機上得到了前4s內物體加速度隨時間變化的關系圖象，如圖所示。以物體的初速度方向為正方向，則下列說法正確的是（ ）
A. 物體在1s末速度方向改變；
B. 物體在3s末速度方向改變；
C. 前4s內物體的最大速度出現在第3s末，大小為3.5m/s；
D. 物體在第2s末與第4s末的速度大小相等，方向也相同；
16．為了讓乘客乘車更為舒適，某探究小組設計了一種新的交通工具，乘客的座椅能隨著坡度的變化而自動調整，使座椅始終保持水平，如圖所示。當此車減速上坡時(僅考慮乘客與水平面之間的作用)，則乘客（ ）
A．處于超重狀態
B．不受摩擦力的作用
C．受到向后（水平向左）的摩擦力作用
D．所受合力豎直向上
17．質子和中子是由更基本的粒子即所謂“夸克”組成的．兩個強作用電荷相反（類似于正負電荷）的夸克在距離很近時幾乎沒有相互作用（稱為“漸近自由”）；在距離較遠時，它們之間就會出現很強的引力（導致所謂“夸克禁閉”）．作為一個簡單的模型，設這樣的兩夸克之間的相互作用力F與它們之間的距離r的關系為：
式中F0為大于零的常量，負號表示引力．用E表示夸克間的勢能，令E0＝F0(r2-r1)，取無窮遠為勢能零點．下列E－r圖示中正確的是（ ）
18．兩個電荷量相等但電性相反的帶電粒子a、b分別以速度va和vb射入勻強磁場，兩粒子的入射方向與磁場邊界的夾角分別為30°和60°，磁場寬度為d，兩粒子同時由A點出發，同時到達B點，如圖所示，則（ ）
A．a粒子帶正電，b粒子帶負電
B．兩粒子的軌道半徑之比Ra∶Rb＝∶1
C．兩粒子的質量之比ma∶mb＝1∶2
D．兩粒子的速度之比va∶vb＝1∶2
19．火星表面特征非常接近地球，適合人類居住．近期，我國宇航員王躍正與俄羅斯宇航員一起進行“模擬登火星”實驗活動．已知火星半徑是地球半徑的1/2，質量是地球質量的1/9．地球表面重力加速度是ｇ,若王躍在地面上能向上跳起的最大高度是h，在忽略地球、火星自轉影響的條件下，下述分析正確的是（ ）
A．王躍在火星表面受到的萬有引力是在地球表面受到的萬有引力的2/9倍；
B．火星表面的重力加速度是4g/9；
C．火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的2/9倍；
D．王躍以相同的初速度在火星上起跳時，可跳的最大高度是9h/4。
20．如圖所示，a、b間接入電壓u＝311sin314t(V)的正弦交流電，變壓器右側部分為一火警報警系統原理圖，其中R2為用半導體熱敏材料制成的傳感器(當溫度升高時，其阻值將減小)，所有電表均為理想電表，電流表A2為值班室的顯示器，顯示通過R1的電流，電壓表V2顯示加在報警器上的電壓(報警器未畫出)，R3為一定值電阻．當傳感器R2所在處出現火情時，以下說法中正確的是( )
A．A1的示數增大，A2的示數增大
B．V1的示數不變，V2的示數減小
C．A1的示數增大，A2的示數減小
D．V1的示數減小，V2的示數減小
21．如圖所示，離地H高處有一個質量為m的物體，給物體施加一個水平方向的作用力F，已知F隨時間的變化規律為：F=F0-kt（以向左為正，F0、k均為大于零的常數），物體與豎直絕緣墻壁間的動摩擦因數為，且F0>mg。時，物體從墻上靜止釋放，若物體所受的最大靜摩擦力等于滑動摩擦力，當物體下滑后脫離墻面，此時速度大小為，最終落在地面上。則下列關于物體的運動說法正確的是( )
A．當物體沿墻壁下滑時，物體先加速再做勻速直線運動
B．物體從脫離墻壁到落地之前的運動軌跡是一段直線
C．物體克服摩擦力所做的功
D．物體與墻壁脫離的時刻為t=
第II卷（非選擇題，共174分）
三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分．第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答．第33題～第40題為選考題,考生根據要求做答）
（一）必考題（22題～第32題）
22.（6分）某學習小組利用如圖所示的裝置驗證動能定理。
(1)將氣墊導軌調至水平，安裝好實驗器材，從圖中讀出兩光電門中心之間的距離S=__________cm；
（2）測量擋光條的寬度d，記錄擋光條 通過光電門1和2所用的時間△t1和
△t2，并從拉力傳感器中讀出滑塊受到的拉力F，為了完成實驗，還需要直接測量的一個物理量是______________；
(3）該實驗是否需要滿足砝碼盤和砝碼的總質量遠小于滑塊、擋光條和拉力傳感器的總質
量？______________（填“是”或“否”）
23. （9分）實驗室配備的電壓表的內阻其實并非很大。現在設計測定量程為3 V的電壓表內阻的精確值（內阻約為2kΩ），實驗室中提供的器材有： 電阻箱R（最大電阻為9999.9 Ω）， 定值電阻r1＝5kΩ， 定值電阻r2＝10kΩ，電源E（電動勢約為12 V、內阻不計），開關、導線若干。
設計的實驗電路如圖所示，先將電阻箱R的阻值調到最大，連接好實物電路；然后閉合開關，調節電阻箱R的阻值，使得電壓表的指針剛好半偏，記下此時電阻箱的阻值R1；再次調節電阻箱R的阻值，使電壓表的指針剛好滿偏，記下此時電阻箱的阻值R2。
（1）實驗中選用的定值電阻是 ；
（2）由上述的實驗過程分析可得電壓表內阻RV的表達式為RV＝ .（請用字母R1、R2和r表示）
（3）若實驗中使用的電源E的內阻并不為零，則該實驗測得的電壓表內阻RV的值與真實值相比將（ ）
A．偏小 B．不變 C．偏大 D．不能確定，要視電壓表內阻的大小而定
24．（14分）某同學近日做了這樣一個實驗，將一個小鐵塊（可看成質點）以一定的初速度，沿傾角可在0—90°之間任意調整的木板向上滑動，設它沿木板向上能達到的最大位移為x, 若木板傾角不同時對應的最大位移x與木板傾角的關系如圖所示。g取10m/s2。求(結果如果是根號，可以保留)：
（1）小鐵塊初速度的大小v0以及小鐵塊與木板間的動摩擦因數μ是多少？
（2）當α=60°時，小鐵塊達到最高點后，又回到出發點，物體速度將變為多大？
25. （18分）連接體問題在物理中很重要，下面分析一個情景：如右圖所示，兩根金屬桿AB和CD的長度均為L，電阻均為R，質量分別為3m和m（質量均勻分布），用兩根等長的、質量和電阻均不計的、不可伸長的柔軟導線將它們連成閉合回路，懸跨在絕緣的、光滑的水平圓棒兩側，AB和CD處于水平。在金屬桿AB的下方有高度為H的水平勻強磁場，磁感強度的大小為B，方向與回路平面垂直，此時CD處于磁場中。現從靜止開始釋放金屬桿AB，經過一段時間（AB、CD始終水平），在AB即將進入磁場的上邊界時，其加速度為零，此時金屬桿CD還處于磁場中，在此過程中金屬桿AB上產生的焦耳熱為Q. 重力加速度為g，試求：
（1）金屬桿AB即將進入磁場上邊界時的速度v1.
（2）在此過程中金屬桿CD移動的距離h和通過導線截面的電量q.
（3）設金屬桿AB在磁場中運動的速度為v2，通過計算說明v2大小的可能范圍.
26．（13分）
Ⅰ：硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________(填儀器名稱)。
(2)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸
(3)某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)。
方案二 重量法 操作流程如下：
(4) 步驟②是否可以省略，其理由是______________________________________________。
(5)步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。
II：硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
圖1
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。
圖2
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是______________________________________________
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中，當______________________________________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是_______________________________________。
27．（14分）鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s） △H1=—74.5kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=—64.4kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2 MgH2（s）=2Mg（s）+ Mg2NiH4（s） △H3
則△H3=____________ kJ·mol-1
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一。一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H20轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為_________________________；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為______________________________
（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃—200℃的反應為： Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉移電子的物質的量為__________
（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等。為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2•6H2O的純度，做如下試驗：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
產品中Mg（ClO3）2•6H2O的純度為__________（用百分號表示，精確到小數點后一位）
（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為，它可以發生如下反應：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：
ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個氧原子，所有氟原子化學環境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為_______________；B的結構簡式為_________________
28、（16分）研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義。
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。
A．采用高溫 B．采用高壓 C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：
① 已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定。
② 反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖Ⅰ所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝____________________
③ 第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 0
（填“＞”“＜”或“＝”）
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。
難溶物 Ksp
Ca3(AsO4)2 6.8×10－19
AlAsO4 1.6×10－16
FeAsO4 5.7×10－21
污染物 H2SO4 As
濃度 28.42 g/L 1.6 g·L－1
排放標準 pH 6～9 0.5 mg·L－1
表1．幾種砷酸鹽的Ksp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，
c(AsO43－)最大是 mol·L－1。
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式 。
（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調節pH到2，再投入適量生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
① 將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 ；
②在pH調節到8左右才開始出現大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因為
29. (10分)2006年10月2日至6日，我國黃海一海灣發生赤潮，科研人員對赤潮爆發期及前后的表層海水取樣分析，結果如下表
(1)表中細胞密度測量時，海水樣本要先輕輕震蕩幾次，再用吸管吸取，滴加于______上，然后統計計數室中的細胞數。可用______作為溶劑提取浮游植物的葉綠體色素。用熒光分光光度計測量葉綠素a含量時，科研人員用波長418nm和680nm的光激發葉綠素a發出熒光，利用的原理是葉綠素a主要吸收_______。
(2)與9月25日比較，10月2、3日海水pH值變化的原因是__________，10-6至10日海水中溶解氧變化趨勢是 。有關資料顯示，9月25日前該區域海水含P無機鹽的含量遠高于常年平均值，結合表中數據，提出一項控制該地區赤潮發生的措施 。
30.(12分)白介素-6(IL-6)是一種多肽，具有調節糖代謝等功能。運動后體內IL-6含量明顯上升，有人認為原因是骨骼肌收縮促使肌細胞大量合成并分泌IL-6。研究人員用大鼠做了如圖所示的實驗進行驗證。請回答：
⑴電刺激后，右后肢迅速出現縮腿反射，而左后肢無反應。該現象體現了神經調節具有_____________的特點。
⑵在實驗中檢測IL-6mRNA含量的理由是_______________。
本研究除了檢測收縮的骨骼肌細胞內IL-6mRNA含量，還應檢測__________的IL-6mRNA含量作為對照。若結果是_______________，則證明上述假說成立。
⑶其他研究還表明，IL-6調節糖代謝的機理是作用于肝臟細胞促進___________，使血糖濃度升高，同時能加速骨骼肌對葡萄糖的_____________，為其收縮提供更多的能量。
31.(11分)雌鳥和雄鳥的性染色體組成分別是ZW和ZZ。某種鳥羽毛的顏色由兩對獨立遺傳的基因（A、a和B、b）控制，其中B 、b 僅位于Z 染色體上。A和B同時存在時羽毛為黑色，B存在而A不存在時為灰色，其余情況為白色。
⑴一只純合灰色雄鳥與一只白色雌鳥雜交，F1代出現2種顏色。
①親代雌鳥基因型為 。
② 將F1代黑色雌雄鳥隨機交配，所得F2代顏色分離比為 ，在F2代黑色雄鳥中雜合子占的比例為 。
⑵該鳥體內另有一對基因H、h，與基因A、a 不在同一對同源染色體上。當h基因純合時對雄鳥無影響，但會使雌鳥性反轉成可育的雄鳥。讓一只純合黑色雄鳥與一只白色雌鳥雜交，所得F1代鳥隨機交配，F2代雌雄比例為3:5 ，且沒有出現灰色鳥。
① H、h基因位于 染色體上，親代雌鳥的基因型為 。
② F2代雄鳥中不含W染色體的個體所占比例為
③如果要鑒定F2代某只雄鳥M是否發生性反轉，可將該雄鳥與基因型為 (填HH、Hh或hh)的雌鳥雜交得到F3代（WW的胚胎不能存活），統計F3代中性別比例，如果F3代中雌雄比為_____________，則M發生了性反轉；
32.(6分)圖一為某生態系統中某動物種群自動調控圖。該動物的數量常常隨環境資源的改變而發生波動（注：環境中的動物容納量是指環境資源能承載的最大動物數量）。
（1）圖一自動調控圖模型為 調節機制。
（2）若圖一表示老鼠種群數量變化，則從圖可看出，滅鼠時只采用殺滅的辦法，老鼠的數量會很快恢復到原有的數量。請你依圖提出更有效的滅鼠方案 。
(3)圖二表示生態系統結構模式圖，①、②、③、④代表生理過程。據圖回答下列問題：
a.屬于生物群落的是 （填字母）。
b.①表示的生理過程是 ，圖中表示相同生理過程的有 （填標號）。
c.上述生態系統出現在地震后形成的土石堆上，則其群落演替類型于 。
（二）選考題：共45分，請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，并在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
33．【物理——物理3—3】(15分)
(1)（6分）（選對一個得3分，選對兩個得4分，選對三個得6分，每選錯一個扣3分，最低得0分）下列說法正確的是（ ）。
A．露珠呈球形是由于表面張力所致
B．布朗運動反映了懸浮顆粒中分子運動的不規則性
C．第二類永動機不違背熱力學第一定律
D．給自行車打氣時氣筒壓下后反彈，不是由分子斥力造成的
E. 單晶體有固定的熔點，而多晶體沒有固定的熔點
(2)（9分）如圖所示，在豎直放置的圓柱形容器內用質量為m的活塞密封一部分氣體，活塞與容器壁間能無摩擦滑動，容器的橫截面積為S。開始時氣體的溫度為T0，活塞與容器底的距離為h0。將整個裝置放在大氣壓恒為p0的空氣中后，當氣體從外界吸收熱量Q，活塞緩慢上升d后再次平衡。求：①外界空氣的溫度是多少?
②在此過程中密閉氣體的內能增加了多少?
34．【物理——選修3-4】
（1）（6分）（選對一個得3分，選對兩個得4分，選對三個得6分，每選錯一個扣3分，最低得0分）一列簡諧橫波，在t=0.6s時刻的圖像如下圖甲所示，此時，P、Q兩質點的位移均為-1cm，波上A質點的振動圖像如圖乙所示，則以下說法正確的是（ ）
A．這列波沿x軸正方向傳播
B．這列波的波速是m/s
C．從t=0.6 s開始，緊接著的△t=0.6 s時間內，A質點通過的路程是10m
D．從t=0.6 s開始，質點P比質點Q早0.4 s回到平衡位置
E．若該波在傳播過程中遇到一個尺寸為30 m的障礙物，不能發生明顯衍射現象
（2）（9分）如 圖所示，MN是一條通過透明球體球心的直線，在真空中波長為λ0=600nm的單色細光束AB平行于MN射向球體，B為入射點，若出射光線CD與MN的交點P到球心O的距離是球半徑的倍，且與MN所成的夾角α= 30°。求：
①透明體的折射率n；
②此單色光在透明球體中的波長λ。
35．【物理——選修3-5】（15分）
（1）（6分）（選對一個得3分，選對兩個得4分，選對三個得6分，每選錯一個扣3分，最低得0分）北京時間2011年3月11日13時46分，在日本本州島附近海域發生里氏9.0級強烈地震，地震和海嘯引發福島第一核電站放射性物質泄漏，其中放射性物質碘131的衰變方程為→+Y。根據有關放射性知識，下列說法正確的是( )
A．Y粒子為β粒子
B．的半衰期大約是8天，若取4個碘原子核，經16天就可能剩下1個碘原子核了
C．生成的處于激發態，放射γ射線。γ射線的穿透能力最強，電離能力也最強
D．中有53個質子和131個核子
E.如果放射性物質碘131處于化合態，可能對放射性會有影響
（2）（9分）一宇航員在國際空間站內做了如下實驗：選取兩個質量分別為mA =0.lkg、mB=0.2kg的小球A、B和一根輕質短彈簧，彈簧的一端與小球A粘連，處于鎖定狀態，一起以速度vo=0.1 m/s做勻速直線運動。如圖所示，經過一段時間后，突然解除鎖定（解除鎖定時沒有機械能損失），兩球仍然沿直線運動，從彈簧與小球B剛剛分離開始計時，經過時間t=3.0s，兩球之間的距離增加了s=2.7m，求：
①彈簧與小球B剛剛分離時兩小球的速度分別為多大；
②原先彈簧鎖定時的彈性勢能Ep？
38．(15分)A～X七種有機物間轉化關系如圖所示。其中氣體A在標準狀況下密度為1.25 g/L，且碳元素的質量分數為85.7%；E普遍存在于許多食物中(如花生、菠菜等)；F分子中含有一個六元環，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數比為1:3:3。試回答下列問題：
(1)C的結構簡式為______________；晶體X的化學式為________________________。
(2)下列轉化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是________(填序號)。
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
(3)寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的方程式：_____________________________；
寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：____________________________。
(4)簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(5)有機物W是F的同系物，具有和F相似的結構，分子組成比F多四個碳原子，也含有六元環，其1H－NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結構簡式：______________________。
(6)有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調香劑、皮膚創傷的愈合劑和某些藥品(如頭孢)等，Y的分子組成比E少一個氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團。通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液。寫出電解槽中陰極的電極反應式：______________________。
39.【選修1一生物技術實踐】（15分)玫瑰被譽為“花中皇后”，是最著名的花卉之一；玫瑰精油也是世界上最貴的植物精油，具有“軟黃金”之稱。下面是與玫瑰相關的實驗，請分析回答問題：
（1）如果要用植物組織培養的方法對玫瑰進行大規模種植，在對玫瑰外植體細胞進行接種前，需要進行_______________、________________兩項工作。
（2）取長勢相同并經過消毒的玫瑰花芽若干，并均分為5份，分別培養在含有不同比例的吲哚乙酸和細胞分裂素的培養基中，花芽的生長狀況如下表所示。
類別 A組 B組 C組 D組 E組
吲哚乙酸 0 3ppm 3 ppm 0.03 ppm 0
細胞分裂素 0 0.2 ppm 0.002 ppm 1.0 ppm 0.2 ppm
花芽生長狀況 組織、切塊 形成愈傷組織 形成愈傷組織繼而分化出根 形成愈傷組織繼而分化出嫩芽 稍生長
①在此過程中能實現脫分化的花芽是____________組。
②根據實驗結果在生產中，欲快速、大量獲得花芽，可選用____________組的培養基進行大量生產。
（3）植物組織培養基同樣需要防止雜菌污染，為檢驗制備的培養基是否感染雜菌，可采取的方法是 。
（4）玫瑰精油易揮發、化學性質穩定、難溶于水，適合用________蒸餾法提取。蒸餾時收集的蒸餾液中含有的物質是_________，可以向收集的蒸餾液中加入 提高玫瑰精油的純度。
40.【選修3—現代生物科技專題】（15分）下圖為綠色熒光小鼠制備流程圖， Gfp是綠色熒光蛋白基因，請分析回答：
（1）構建表達載體需要的酶是： ，表達載體包含綠色熒光蛋白基因Gfp、 、 、終止子和復制原點等。
（2）圖中載體上的NEO基因是一種抗生素抗性基因，圖中步驟③所用的G418 是一種抗生素（對細胞有毒害作用），添加G418的目的是_ 。
（3）圖中所用的胚胎干細胞來自于 。
（4）圖中步驟⑤要將細胞注射入圖中囊胚的 位置，圖中步驟⑥胚胎移植前要對代孕母鼠用激素進行 處理。
（5）可以使用 方法在蛋白質水平上鑒定小鼠是否存在綠色熒光蛋白。
