2014鄂爾多斯一模考試化學試題答案

懶人考試網　來源：陽光學習門戶 2014-03-29 大　中　小

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2014鄂爾多斯一模考試化學試題答案

絕密★啟用并使用完畢前可能用到的相對原子質量：HN 14 O 16 S 32 K 39

Ca 40 Ne 20 Ba 137 Fe 56 F 19 Br 80

第I卷

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．我國從上世紀80年代末開始逐步改用碘酸鉀加工碘鹽

B．維生素C的其中一種功效是能將Fe3+還原成 Fe2+，促進人體對鐵的吸收，有助于治療缺鐵性貧血C．汽車尾氣排放是霧霾天氣形成的一個原因，三元催化凈化法的主要反應之一是2NO+2CO=N2+2CO2

D．8．下圖是一些常見有機物的轉化關系，下列說法正確的是

A．反應①是加成反應，反應⑧是消去反應，其它所標明的反應都是取代反應

B．上述物質中能與NaOH溶液反應的只有乙酸

C．等物質的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應時耗氧量相同D．1，2二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產物都是一種

9A．117g苯含有C=C雙鍵4.5mol

B．C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子為2

D．10．A．種B．種C．種 D．1種

11下列離子方程式的書寫及評價均合理的是離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－ HClO+HSO3－H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:3

12．LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對環境友好、循環性能和安全性能好的特點，具有廣闊的應用前景。已知該電池放電時的電極反應式為：

正極：FePO4+Li++e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li+，下列說法中正確的是

A．充電時陽極反應為Li++e－=Li

B．充電時動力電池上標注“－”的電極應與外接電源的負極相連

C．放電時電池內部Li+向負極移動

D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原

13．新型納米材料MFe2Ox(3y

D．SO2發生了置換反應

第II卷

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須答。第33題第40題為選考題，考生根據要求答。

（一）必考題（11題，共129分）（1分）

a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2

（6）乙同學用右圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.16 L(已換算為標準狀況)。假設鈣只與氫氣發生了反應，請根據乙同學的實驗數據計算氫化鈣的純度（寫出計算過程）_______________________________________。

27.（14分）

I.高鐵酸鉀（K2FeO4）是極好的氧化劑具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑請同答下列問題。

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發生反應的離子方程式___________________。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______(選填序號)。

A．為下一步反應提供堿性的環境

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl,則反應③中發生的離子反應方程式為_______________________________________。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為__________ mol。

（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,

放電時電池的負極反應式為__________________________ 。

Ⅱ. 肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體, 用作火箭燃料肼與N2O42N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，肼反應2B(g)　

ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

試回答下列問題。

（1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內和60～80s內B的平均反應速率:v（40～60）________ v（60～80）（填“﹥”或“﹦”或“﹤”）。

（2）若298 K達到平衡時,B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ,開始加入A的物質的量是________mol。

（3）298k時，該反應的平衡常數為________mol/L。

（4）若反應在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ,此時B的轉化率為________(填序號)。

A．等于60%

B．等于40%

C．小于40% D．介于40%～60%之間36．

鄂爾多斯市已探明煤炭儲量1496億多噸，約占全國總儲量的。煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為和。

在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為

FeS2 Fe2++SO42- Fe3+

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_______________________________________________________，第二步反應的離子方程式為。

工業煤干餾得到的產品有焦炭、。

工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝___________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

37．[化學—選修3:物質結構與性質] （15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大，A的p能級電子數是s能級的一半，C的基態原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F的內部各能層均排滿，且最外層電子數為1。

請回答下列問題。

（1）C原子基態時電子排布式為。

（2）B、C兩種元素第一電離能為　＞（用元素符號表示）。試解釋其原因：。

（3）任寫一種與AB－離子互為等電子體的離子。

（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為，其中B原子的雜化類型是。

（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式。

（6）D和E形成的化合物的晶胞結構如右圖,其化學式為；∠EDE= ；E的配位數是；已知晶體的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a= cm。（用、NA的計算式表示)

38. [化學—選修5：有機化學基礎]（15分）

I．施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成。

（1）已知A是的單體，則A中所含官能團的名稱