2014年長春市高中畢業班第一次調研測試
化學試題參考答案及評分標準
1．【答案】D
  【命題立意】考查化學與能源、環境、資源、日常生活的聯系。
  【解析】基本都是常識
2．【答案】D
  【命題立意】考查常見物資的用途
  【解析】用作半導體的是硅；常用于銅酸洗的是鹽酸，硝酸與銅發生反應；治療胃酸的是碳酸氫鈉；
3．【答案】C
  【命題立意】考查烷烴的同分異構體
  【解析】固定乙基變換甲基位置
4．【答案】A
  【命題立意】考查有機物常識
  【解析】乙烯使溴水褪色是發生加成反應，苯使溴水層褪色是溶解性問題
5．【答案】C
  【命題立意】考查元素周期表及元素周期律知識
  【解析】確定X為第二周期元素，從而確定其它三種元素
6．【答案】D
  【命題立意】考查離子方程式書寫知識
  【解析】A項配平錯誤；B項陽極銅失電子，不能生成氧氣；C項NaClO有強氧化性
將二氧化硫氧化；D項足量的鈉生成過量的氫氧化鈉，產物為偏鋁酸鈉
7．【答案】A
  【命題立意】考查氧化還原反應有關知識
  【解析】Fe²⁺在硝酸中被氧化為Fe³⁺
8．【答案】B
  【命題立意】考查弱電解質電離和鹽類水解有關知識
  【解析】溶液中的酸堿電離的H⁺和OH^-抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離
9．【答案】A
  【命題立意】考查阿伏伽德羅常數有關知識
  【解析】標準狀況下，四氯化碳為液體；Al³⁺發生水解且無溶液體積；0.1mol鎂離子失去0.2mol電子       
10．【答案】B
   【命題立意】考查化學實驗有關知識
   【解析】A項先熔化，流到試管口；B項濃硫酸與蔗糖（含少量水）作用生成二氧化
硫還原高錳酸鉀，從而使高錳酸鉀溶液褪色；C項NO污染空氣；D項無溫
度計；
11．【答案】C
【命題立意】考查溶解平衡有關知識
   【解析】b點濃度商大于溶度積，所以生成沉淀
12．【答案】B
   【命題立意】考查電化學有關知識
   【解析】中生成的氯氣與水作用，從而使水溶液pH減小
13．【答案】A
【命題立意】考查離子共存有關知識
   【解析】B項考慮氧化還原反應：C項有沉淀生成：D項電荷不守恒
14．【答案】B
   【命題立意】考查氧化還原反應順序和有關定量問題
   【解析】氯氣先氧化還原性較強的I^-
15．【答案】D
   【命題立意】考查化學平衡有關知識
   【解析】25分鐘時，減小氨氣的濃度后建立平衡
16．【答案】B
   【命題立意】考查蓋斯定律及氧化還原反應
   【解析】甲烷無論被二氧化氮氧化還是被一氧化氮氧化，都生成二氧化碳，轉移電
           子數目相同
17．【答案】C
   【命題立意】考查氧化還原反應混合計算有關知識
   【解析】利用離子反應方程式，考慮硫酸電離的H⁺
18．【答案】D
   【命題立意】考查電解質溶液有關知識
   【解析】利用電荷守恒和物料守恒可得出D項正確
19．（9分）
【答案】（1）　  …… 1分
 
          （2） S (或³²S)    …… 1分
      （3）S^2->O^2-> Na⁺    …… 1分      
    （4）H₂CO₃ ⇋ HCO₃^- + H⁺   HCO₃^- ⇋ CO₃^2- + H⁺ …… 1分（只寫一步也給分）
     （5）Na^＋[········]^2－Na^＋     …… 1分       
     （6）CH₄-8e^-+10OH^-=== CO+7H₂O    …… 2分
         （7）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) === 4H₂O(l)+N₂(g)  ΔH=-1676 kJ/mol   …… 2分
   【命題立意】考查元素周期表與原子結構、化學鍵、電離、化學反應與能量、燃料電
               池等相關知識的綜合應用。同時考學生分析問題解決問題的能力。
   【解析】首先根據表中元素位置找到對應元素，再根據相關信息推出對應物質，再按
           要求答題即可。
20．（12分）
   【答案】（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F   …… 各1分共2分
       （2）酸  Fe³⁺+3H₂O⇋Fe(OH)₃+3H⁺       …… 各1分共2分
          （3）②⑤       ………… 2分（答對1個給1分，見錯就不得分）
       （4）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O ===  2Fe²⁺+SO+4H⁺  …… 2分
       （5）藍（1分）            Cl₂+2I^- ===  I₂+2Cl^-  （1分）
           5Cl₂+I₂+6H₂O ===  2HIO₃+10HCl   …… 2分
【命題立意】考查元素單質及其化合物的推斷，離子方程式和化學方程式的書寫；用
            氧化還原反應思想判斷反應產物。同時考查了學生的推理能力。
【解析】首先根據已知條件找到幾個突破點，一是紅褐色固體為氫氧化鐵，二是密度
        最小的氣體的為氫氣，D的水溶液為黃色說明D為三氯化鐵。
21．

△

（13分）
    【答案】（1）Cu+2H₂SO₄(濃) ===  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   …… 1分
       銅片變灰黑色表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成 …… 2分
（2）B：Na₂CO₃溶液或 NaHCO₃ 溶液  C：KMnO₄ 溶液 D：Na₂SiO₃溶液 ；
C中KMnO₄溶液不褪色，D中出現白色沉淀。  …… 各1分，共4分
（3）①H₂S溶液中有淺黃色混濁出現  2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O  …… 各1
分共2分
②通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫溶液，或高錳酸鉀溶液等氧化劑（其中一種或其它合理答案均可）；現象是有白色沉定生成。   …… 各1分共2分
      根據所加入試劑寫出方程式 Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O===BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^‑ … 2分
【命題立意】借助銅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，考查學生實驗設計能力和實驗現象的觀察能力以及分析問題和解決問題的能力。
【解析】元素非金屬性比較通常通過比較最高價含氧酸的酸性來實現。要比較碳、硅的非金屬性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀即可證明。二氧化硫通入氯化鋇溶液中不反應，若能將二氧化硫氧化成硫酸即可證明二氧化硫有還原性。
22．（12分）
    【答案】（1）K=                   ；  <    …… 各1分共2分
 
（2）0.03 mol/(L·min)    …… 2分
（3）75%  …… 2分
（4）y=x   …… 2分
（5）2CO₂+4e^-+2H₂O===2CO+4OH^-   …… 2分
（6）不可能     ΔH>0吸熱且ΔS<0 或依據吉布斯自由能判斷  …… 各1分共2分
【命題立意】考查化學反應速率和化學平衡有關知識的綜合應用，同時考查學生用數學知識解決化學問題的能力
【解析】（3）利用500℃時的平衡常數進行計算；（4）利用三段式進行推導或利用數學中的等量代換等方式進行推導。
 
理綜學習  http://www.gzdwyxj888.com/like/