中原名校2013—2014學年上學期期中聯考

高三化學試題

命題學校：商丘一高  葉縣一高    

（考試時間：90分鐘  試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H：l  C：12 N：14  O：16  F：19 Na：23 Mg：24 A1：27 

S：32 C1：35．5 Ca：40 V：5l  Fe：56  Fu：64  Br：80

第Ⅰ卷（共48分）

一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列有關說法中，不正確的是（    ）

    A．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

    B．根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

    C．SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩定,不溶于強酸、強堿

    D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素性質的展現

2．設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（    ）

    A．常溫下，0．1 mol碳酸鈉晶體中含有的數目小于0．1 NA

    B．36gCaO2中含有的離子數目為0．15 NA

    C．100 g 98％的濃硫酸中，氧原子總數為4NA

    D．標準狀況下，14．2 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0．2NA

3．下列有關粒子之間關系和粒子特征描述正確的是（    ）

4．下列說法在一定條件下可以實現的是（    ）

①酸性氧化物與堿發生反應           ②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

    ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

    ④兩種酸充分反應后溶液體系為中性   ⑤有單質參加的非氧化還原反應

    ⑥兩種氧化物反應有氣體生成

    A．①②③④⑤⑥ B．除⑥外         C．除④外          D．除②外

5．一定條件下，下列物質均可通過化合反應制得的有（    ）種

    ①小蘇打  ②硫酸鋁   ③氯化亞鐵   ④磁性氧化鐵  ⑤氫氧化銅  ⑥氫氧化鐵

    A．3            B．4              C．5               D．6

6．在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如圖所示關系。下列條件下關于離子存在的說法中正確的是（    ）

A．c點對應的溶液中大量存在：

Na＋、Ba2＋、Cl－、Fe2＋

B．b點對應的溶液中大量存在：

、K＋、Cl－、

    C．d點對應的溶液中大量存在：

Al3＋、K＋、ClO－、Cl－

D．a點對應的溶液中大量存在：

、Na＋、Cl－、

7．描述或解釋下列現象的離子方程式，不正確的是

A．氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍變紅：

CO2＋2OH－＝＋H2O

B．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：

Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

    C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質的量之比4︰5：

        10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－

D．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：

＋＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

8．根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（    ）

9．某同學設計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（    ）

A．已知質量的鋁鎂合金，通過下面實驗設計可以測定鎂的質量分數：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標準狀況下的體積

    B．在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液    

轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續往容量瓶中加水    至溶液的凹液面正好與刻度線相切

    C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出

    D．欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶    液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

10．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原予的最外層電子數之和為13，X與Y、    Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層    電子數的3倍，下列說法正確的是（    ）

    A．X的氫化物溶于水生成弱酸        B．Y與X可生成Y3X2型化合物

    C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

    D．Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

11．下列關于元素或物質的性質說法正確的是（    ）

A．氯氣和二氧化硫均可以使品紅溶液褪色，但將溶有二氧化硫的品紅溶液加熱后又復    

色，說明二氧化硫的氧化性沒有氯氣強

    B．焦炭和石英砂制粗硅，說明單質C的氧化性比單質Si強

    C．醋酸加入水玻璃中有白色膠狀沉淀生成，說明C的非金屬性比Si強

D．透閃石（Tremolite）Ca2Mg5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示為：

2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

12．某溶液含有Ⅲ中的離子（見下表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液是否還含有Ⅱ中的離子，

    能夠成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作） （    ）

13．下列各組比較項目包含的數據關系中，前者比后者大的是（    ）

    A．氯水與氨水中微粒種數            B．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能

    C．CH4分子與離子中的鍵角

    D．相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉移的電子數

14．現有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol／L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系為(忽略溶液體積變化) （    ）

    A．甲＝乙＞丙   B．甲＞丙＞乙     C．丙＞甲＝乙      D．乙＞丙＞甲

15．物質之間相互反應時，加入的量不同往往反應不盡相同，在給定條件下反應，下列敘述    正確的是(   )

    A．NaHCO3與石灰水反應，當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1時，完全轉化為CaCO3

    B．CO2通入石灰水中，當n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1時，能得到澄清溶液

    C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1時，鋁元素以形式存在

    D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在

16．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L－1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（    ）

A．b曲線表示的減少，d曲線表示氫氧化

鋁的溶解

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時Al（OH）3的質量小于3．9g

D．原混合溶液中的與的物質的量之

比為2︰1

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空題（本題共4題，共52分）

17．（14分）下圖是中學化學某些物質之間在一定條件下的相互轉化關系，已知A是一種常見的液態化合物, C、D、G、H、K是單質，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應溶液的酸堿性相反，F的焰色反應為黃色，請按要求作答：

（1）寫出化合物的電子式：

_________________________。

（2）①寫出A與J反應的離子方程式：

_______________________________________。

②將少量的H通入F的溶液中，反應的總離子方程式為：_________________________。

（3）B與足量稀硝酸反應，當參加反應的硝酸為4mol，轉移電子的物質的量為_________mol（保留2位有效數字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g單質K與A完全反應生成C與I，吸收了1316J的能量，寫出此反應的熱化學方程式：_________________________________________。

（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應為：___________。

    ②若用此電池電解300mL5mol／L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標準狀況下    3．36L氣體，此時溶液的pH為_________（假設電解前后溶液體積不變化）。

    ③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4．48L（標準狀況），此時溶液中所有離子濃度的關系由大到小的順序為：_______________________________________。

18．（11分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：    

   （1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

    ②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______________（寫化學式）。

（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是___________________

___________。（用離子符號表示）。

（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發生氧化還原反應的，該反應的離子方程式為________________________________________。

（4）工業上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學反應方程式________________________________。

    其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為__________________。

（5）A和C可形成兩種液態化合物Y和Z，用電子式表示原子個數之比1︰1的物質Y的形成過程_____________________；在微電子工業中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環境，其化學方程式為_________________。

   （6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，現向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式：________________________________________________。

19．（14分）Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。

    ②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。

    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問題

   （1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

 （2）向原溶液中加入足量的NaOH