2015年濟寧市高考模擬考試

理綜化學試題

本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共17頁。滿分300分。考試用時150分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區和科類填寫在試卷和答題卡規定的位置。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷(必做，共107分)

注意事項：

    1．第I卷共20小題。

    2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分。

可能用到的相對原子質量：

    H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  Al27  S32  Fe56  Cu64

一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分，每小題只有一個選項符合題意)

7．運用化學知識判斷，下列說法正確的是

A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用

B．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害  D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣態烯烴

8．下列說法正確的是

A．標況下，1.12LCl2溶于水，轉移0．05NA電子

B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：

  NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存

D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存

9．下列實驗裝置或操作正確的是

A．圖l燒杯中通入過量的CO2出現白色沉淀，則溶液中一定含有A1O2-

B．圖2裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

C．圖3裝置可以除去乙醇中的乙酸

D．圖4裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性

10．下列說法不正確的是

A．乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．通過乙烷的取代反應或乙烯的加成反應都可以制取純凈的氯乙烷

C．淀粉、纖維素都屬于糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體

11．原子序數依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質子數之和等于Y、W的質子數之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物。兩兩間都能發生反應。下列說法不正確的是

A．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵類型相同

B．含有W陽離子的某種鹽，可用作凈水劑

C．M的單質可保存于煤油中

D．由X、Y、Z 種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性

12．下列說法中不正確的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)    △H<O，則該反應能自發進行

B．pH相等的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液中溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a

C．pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c(OH-)≤c(H+)

D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同

13．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：

    2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)    △H>0

T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表

下列說法中不正確的是

A．T1溫度下，500s時O2的濃度為0．74mol·L-1

B．平衡后其他條件不變。將容器的體積壓縮到原來的l／2，則再平衡時c(N2O5)>    5．00mol·L-1

C．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2則K1<K2

D．T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為0．5

29．(16分)“C 1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、  CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業產品的化學工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義。

(1)一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：

CO2 (g)+3H2(g) CH3OH g)+H2O(g)  △H=-49．0kJ／mol。相關數據如下：

請回答：

①a=_______。

②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反  應速率是_________mol·L-1·S-1

(2)甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密閉容器中通入等物質的量濃度的CH4與CO2在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，則壓強P1______P2(填“大于”或“小于”)；壓強為P：時，在y點：

(正)_________  (逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)一定條件下，治理汽車尾氣的反應是。在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體，發生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到時刻一定達到平衡狀態的是__________(選填字母)。    

(4)甲酸(HCOOH)是一種弱酸，現用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1叫的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如下：

滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的關系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_________。

30．(18分)氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。

(1)氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：。該電池負極的電極反應式為__________；用該電池進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是____________.

a．電能全部轉化為化學能     b．的物質的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

c．溶液中Cu2+向陽極移動  d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數為2NA個

(2)①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現象并判斷。則試劑A的化學式為_________。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產生該白色沉淀的離子方程式是___________。

②利用如圖所示電化學裝置吸收工業尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應式__________。

(3)已知

。某同學設想用下列流程得到BaCl2，

則①的離子方程式為_________，該反應的平衡常數K=__________；

(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發生反應

Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環境中粒子種類如圖所示：

請回答：

①確定操作Ⅱ完全反應的現象是___________。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________。
化學學習經驗  http://www.gzdwyxj888.com/huaxue/